 Wysłany: Wto 18:37, 25 Kwi 2006 Temat postu: |
|
| czemu ja tego wcześniej nie przeczytałam? ;( | |
| Wysłany: Pią 17:55, 31 Mar 2006 Temat postu: |
|
| jej sie nie dalo napisac:( | |
| Wysłany: Pią 17:21, 31 Mar 2006 Temat postu: |
|
| OMG, jaki ten sprawdzian byl trudny... Ja pierdziu, troja bedzie sukcesem, a 4 blogoslawienstwem! | |
| Wysłany: Czw 22:47, 30 Mar 2006 Temat postu: |
|
| dzięki chłopie uratowałeś mnie:P | |
| Wysłany: Czw 18:30, 30 Mar 2006 Temat postu: |
|
| 7.1.1 - POWSTAWANIE SOLI
metal + kwas ——> sól + wodór Ca + 2HNO3 ——> Ca(NO3) + H2^ tlenek metalu(bezwodnik zasadowy) + kwas ——> sól + woda CaO + 2HNO3 ——> Ca(NO3)2 + H2O wodorotlenek metalu + kwas ——> sól + woda Ca(OH)2 + 2HNO3 ——> Ca(NO3)2 + 2H2O wodorotlenek metalu + bezwodnik zasadowy ——> sól + woda Ca(OH)2 + N2O5 ——> Ca(NO3)2 + H2O bezwodnik kwasowy + bezwodnik zasadowy ——> sól N2O5 + CaO ——> Ca(NO3)2 7.1.2 - Wzory soli Etap 1 - posiadamy kwas, dla przykładu - H2SO4 Etap 2 - dostajemy polecenie napisania wzoru sumarycznego soli - SIARCZAN GLINU Etap 3 - Patrzymy na kwas H2SO4 i zauważamy, że liczba H wynosi w tym związku 2, czyli reszta kwasowa jest DWUWARTOŚCIOWA! Etap 4 - Rzucamy okiem na OKRES UKŁADOWY PIERWIASTKÓW i stwierdzamy, że GLIN (Al) jest TRÓJWARTOŚCIOWY. Etap 5 - Stosujemy metodą "na krzyż" i otrzymujemy Al2(SO4)3, gdziel Al - III a SO4 - II Etap 6 - Proste, nie? 
7.1.3 - Nazwy soli Sole kwasów TLENOWYCH mają w nazwie zakończenie '-an' - siarczan glinu Sole kwasów BEZTLENOWYCH mają w nazwie zakończenie '-ek' - chlorek magnezu 7.1.4 - Wodorosole Wodorosole zawierają resztę kwasową z jednym lub więcej atomami wodoru. wodorowęglany - reszta kwasowa HCO3 (I) wodorosiarczany - reszta kwasowa HSO4 (I) wodorofosforany - reszta kwasowa HPO4 (II) dwuwodorofosforany - reszta kwasowa H2PO4 (I) Jak to rozgryźć? To proste! H3PO4 - reszta kwasowa wynosi III (nie zabraliśmy żadnego wodoru) H2PO4 - reszta kwasowa wynosi I (zabraliśmy JEDEN wodór) HPO4 - reszta kwasowa wynosi II (zabraliśmy DWA wodory) Ile zabierasz, taką masz wartościowość
7.1.5 - Sole amonowe Amon - NH4 (I) Tworzenie soli amonowych jest równie banalnie proste jak tworzenie soli prostych, tylko że zamiast pierwiastka na miejscu pierwszym jak w Ca(NO3)2 mamy AMON. Na przykład: NH4Cl - chlorek AMONU (NH4)2SO4 - siarczan AMONU Rozkład termiczny siarczanu amonu: (NH4)2SO4 ——> H2SO4 + 2NH3^ 7.1.6 - Hydraty Hydrat - substancja zawierająca w sieci krystalicznej cząsteczki wody w określonej liczbie w stosunku do innych drobin tego kryształu Hydratacja - uwodnienie (przy dodaniu H2O) CuSO4 · 5H2O ——> CuSO4 + 5H2O Dehydratacja - odwodnienie (przy ogrzewaniu) CuSO4 + 5H2O ——> CuSO4 · 5H2O GIPS TWARDY: CaSO4 · H2O GIPS PALONY: CaSO4 · ½H2O 7.1.7 - Zaprawa wapienna Wapno palone: CaO Wapno gaszone: CaO + H2O ——> Ca(OH)2 7.1.8 - Szkło Zazwyczaj szkło jest mieszaniną SiO2, Na2SiO3, CaSiO3. Jest nietrwała, ponieważ posiada drobinową budowę, odbiegającej w istotny sposób od budowy kryształów. |
|